Question

10．回答下列問題：以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	5
③	30	12	30	0.2	125	2
④	5	12	20	/	125	無限長

（1）該實驗中過氧化氫和二氧化錳混合后反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）③中二氧化錳的質量取0.2；二氧化錳的作用是催化作用．
（3）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫濃度有關．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
（2）根據對照實驗時的變量控制分析；
（3）比較表格中的①②數據在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應速率的影響；

解答 解：（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑．
（2）③要和②形成對照，探究溫度對化學反應快慢的影響，所以二氧化錳的質量取0.2g，二氧化錳起催化作用．
（3）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）0.2；催化作用；
（3）過氧化氫濃度．

點評 本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．