熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，其它成份忽略不計）。某興趣小組的同學為了探究水垢中CaCO3的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 克。

（2）該水垢樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

（1）3.3克（2）75%

【解析】

試題分析：

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g。

（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

x=7.5g

該水垢樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：75%

考點：根據(jù)化學方程式的計算 物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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（1）瓶口冒“白氣”說明瓶內(nèi)氣體內(nèi)能 。（選填“增大”或“減小”）

（2）仔細觀察，會發(fā)現(xiàn)一些氣泡在瓶內(nèi)不斷地向上升起，此現(xiàn)象說明氣體的溶解度受______影響，該氣體經(jīng)檢驗為CO2，請寫出實驗室中檢驗CO2的化學方程式 。

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B．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 2∶1

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