Question

金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．

（1）鋁、鐵、銅是常見金屬．下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是

 

（填序號）．
（2）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質(zhì)一定有

 

．
（3）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量相等．下列做法與此結果相符的是

 

（填序號）．
A．相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．
（2）根據(jù)已有的知識進行分析，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量相等進行推算．

解答：解：（1）用銅制成各種炊具，是利用它的良好的導熱性；故答案為：②；
（2）鐵不能與硫酸鋅反應，溶質(zhì)一定有硫酸鋅，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵，由于加入的鐵粉量不確定，無法確定是否含有硫酸銅，故填：FeSO₄、ZnSO₄；
（3）A、根據(jù)金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關系，
Mg---------H₂        Zn---------H₂     Fe-----------H₂
24          2        65         2      56            2
可以看出，金屬的質(zhì)量相同，生成氫氣的質(zhì)量不等，故A錯誤；
B、根據(jù)金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關系，
Mg---------H₂        Zn---------H₂     Fe-----------H₂
24          2        65         2      56            2
2.4g       0.2g      6.5g      0.2g    5.6g          0.2g
可以看出，2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量相同，故B正確；
C、金屬足量，則加入的酸全部參加反應，酸量不同，則生成氫氣的質(zhì)量不同，故C錯誤；
D、金屬足量，則加入的酸全部參加反應，酸量相同，則生成氫氣的質(zhì)量相同，故D正確；
故填BD．

點評：明確金屬的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)是解答本題關�。�細致分析即可正確解答．