1．下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A．催化劑不能改變生成物的量
B．催化劑在化學反應中只能加快化學反應速率
C．催化劑在化學反應中質(zhì)量和性質(zhì)不變
D．二氧化錳是催化劑

分析 在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變．催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質(zhì)量無影響．

解答 解：A、使用催化劑不能改變生成物的量．由于催化劑就是改變反應速率，所以不會改變生成物的量，故A正確；
B、催化劑對速率的改變有加快也可以減慢，所以催化劑在化學反應中不只能加快化學反應速率，也能減慢化學反應速率，故B不正確；
C、催化劑在化學反應中質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，而不是性質(zhì)不變，故C不正確；
D、二氧化錳只是有些反應的催化劑，例如過氧化氫溶液分解制取氧氣用二氧化錳作催化劑，但是二氧化錳還可以是生成物，例如高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故D不正確． 
故選A．

點評 對于概念的而理解，尤其是關(guān)鍵點的理解一定要準確到位，把握實質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．甲同學誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設(shè)計了三個實驗：
實驗一  取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
實驗二  在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明Fe2O3能加快H2O2的分解速率；
實驗三  待反應結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為W g．說明反應前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變；
【實驗結(jié)論】甲同學認為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結(jié)論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究反應前后Fe2O3的化學性質(zhì)是否改變（或反應前后Fe2O3是否轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)）．
【拓展】表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快）．
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：
濃度 
時間（min）
催化劑		30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
加入W g MnO20.20.82.0
加入W g Fe2O37.09.016.0

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．三種化合物CH4、C2H4、C2H2中，若含碳元素的質(zhì)量相同，則氫元素的質(zhì)量比是（　�。�
A．4：3：2B．4：2：1C．4：6：2D．1：2：2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列符號的含義
（1）H氫元素、一個氫原子
（2）3H3個氫原子  
（3）Na+鈉離子．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，此式子不僅表明了反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應條件是點燃，還可表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是3：8：11，各物質(zhì)間的微粒數(shù)之比為1：1：1，同時表明該反應中的反應物的質(zhì)量總和等于（填等于或不等于）生成物的質(zhì)量總和．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖為加碘食鹽包裝袋上的部分說明：
配料含碘量食用方法貯藏指南
氯化鈉、碘酸鉀（20～40）mg/kg勿長時間燉炒避熱、避光密封
回答：（1）已知碘酸鉀的化學式為KIO3，則碘酸鉀中碘元素的化合價+5
（2）“含碘量”中的碘是指B
A、碘酸鉀B、碘元素C、碘分子D、碘離子
（3）由“食用方法”和“貯藏指南”可知KIO3的化學性質(zhì)之一是受熱易分解等
（4）1Kg碘鹽中至少應加入多少克碘酸鉀？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組同學利用如圖所示裝置進行實驗．
（1）B處放置滴有酚酞溶液的濾紙，用注射器注入少量濃氨水．一段時間后，觀察到B處的現(xiàn)象是滴有酚酞溶液的濾紙變紅．
此實驗說明分子的性質(zhì)是分子是不斷運動的．
（2）A處放二氧化錳，B處放木炭，C中放澄清石灰水．
請你完成下面的實驗記錄：
在B處點燃酒精燈，注射器中吸入過氧化氫溶液，插入膠塞，注入液體，同時打開K，A處觀察到大量氣泡產(chǎn)生，B處觀察到木炭劇烈燃燒發(fā)出白光，C中澄清石灰水變渾濁．A處和B處反應的符號表達式分別為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
實驗完畢，在熄滅酒精燈之前，要先關(guān)閉K，其目的是防止石灰水倒吸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，甲與丙的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是：t1℃時甲、丙的溶解度相等．
（2）t2℃時，向50g水中加入25g甲物質(zhì)，充分溶解后所得溶液質(zhì)量為70g．
（3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙．
（4）將t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液升溫到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系乙＞甲＞丙．
（5）t2℃時，將丙的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是加入水（任填一種）．
（6）乙中混有少量甲，若要提純乙，可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室里有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體，某化學興趣小組對其進行了如下探究．
（1）確定固體的成分．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固體中只含碳酸鈉； 猜想Ⅱ：固體中只含氫氧化鈉；
猜想Ⅲ：固體中含有碳酸鈉和氫氧化鈉．
【進行實驗】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量固體溶于水，加入過量的氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ成立
②將上述反應后的混合液過濾，取少量濾液，加入無色酚酞試液．酚酞試液變紅色
（2）測定固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【查閱資料】二氧化碳幾乎不溶于飽和碳酸氫鈉溶液中．
【進行實驗】取2g固體，在25℃、101kPa下用圖1所示裝置進行實驗，步驟如下：
①連接好裝置并檢查氣密性；
②裝入藥品，通過分液漏斗滴加足量稀硫酸后，關(guān)閉分液漏斗活塞；③充分反應后，恢復至25℃、101kPa，量筒中液體的體積為220mL．
【實驗分析】
①裝置B中的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能夠溶于水．
②充分反應后，裝置A中殘留的二氧化碳對實驗結(jié)果是否有明顯影響？沒有（選填“有”或“沒有”）．
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度為1.8g/L，則固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為47.7%（結(jié)果保留至0.1%）．
（3）除去固體中的碳酸鈉．
【進行實驗】實驗流程如圖2：

【實驗分析】該流程中發(fā)生反應的化學方程式為CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．操作①、②、③均需用到的一種儀器是玻璃棒．

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