Question

15．把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待完全反應后，將試管冷卻、稱量，得到21.9g固體物質．計算制得氧氣多少克？21.9g固體物質中含有哪些物質？各多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量和對應的化學方程式求算氯化鉀的質量．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可得．生成的氧氣的質量為31.5g-21.9g=9.6g
由于是完全反應，所以21.9g的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物
設生成9.6g氧氣的同時生成的氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149   96
                      x     9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
則二氧化錳的質量為21.9g-14.9g=7g
答：制得氧氣為9.6g．21.9g固體物質中含有14.9g氯化鉀和7g二氧化錳．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．