Question

6．過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其過氧化氫的質量分數會變�。�某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數，進行實驗．測得相關數據如圖所示：

（1）根據題意推出，反應后生成氧氣的質量為1.6g．
（2）計算該過氧化氫溶液中消耗過氧化氫的質量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可以知道減少的質量就是生成的氧氣的質量，所以可以根據氧氣的質量求算參加反應的過氧化氫的質量．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g （1.0這樣的數據，表示在過程小數點后面要保留一位）．
設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑                            
68                             32
x                            1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g                                              
答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為3.4g
故答案為：（1）1.6g                                              
（2）解：設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑                            
68                            32
x                             1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g                                             
答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為3.4g

點評 根據化學返程時計算，首先要確定計算的有效數據，進而根據方程式計算．