Question

工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉，某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．

利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應產生CO₂，通過CO₂質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品的純度．

（1）小科同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略），圖中儀器A的名稱是　　．

（2）小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差，如裝置內空氣中的CO₂沒有排出、反應產生的CO₂未被完全吸收等．為減小誤差，使CO₂質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的開閉情況是　　．

（3）若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將　　（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

（4）已知：碳酸鈉溶液與稀硫酸反應先生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉全部轉變?yōu)樘妓釟溻c后，生成的碳酸氫鈉能繼續(xù)與稀硫酸反應生成二氧化碳．現向純堿樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成為　　．

Answer 1

考點：

實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸的化學性質；鹽的化學性質．.
專題：	科學探究．
分析：	（1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析； （2）根據裝置的設計意圖可以知道反應前鼓入空氣的目的是除去B中的空氣中的二氧化碳，而反應后鼓入空氣的目的是保證將產生的二氧化碳全部排出進行分析； （3）根據反應生成的氣體在逸出的過程中要帶出一部分水蒸氣，如果沒有裝置C，則會使D裝置中吸收的物質偏大，而使測量結果偏低進行分析； （4）根據題給的信息結合硫酸和碳酸鈉反應進行分析．
解答：	解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，儀器A的名稱是錐形瓶； （2）根據裝置的設計意圖可以知道反應前鼓入空氣的目的是除去B中的空氣中的二氧化碳，所以反應前應該打開彈簧夾a和b，關閉彈簧夾c，從而使B裝置的中的空氣排出； （3）反應生成的氣體在逸出的過程中要帶出一部分水蒸氣，如果沒有裝置C則會使D裝置中吸收的物質偏大，這樣計算出的碳酸鈉的質量也就偏大，從而使測量出的氫氧化鈉的質量偏低，導致結果偏低； （4）硫酸和碳酸鈉反應生成了硫酸鈉、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸鈉恰好完全反應則生成的溶液中的溶質為硫酸鈉；若硫酸過量，則得到溶液溶質為硫酸鈉和硫酸，若硫酸的量不足，則得到溶液含有的溶質為硫酸鈉和碳酸氫鈉． 故答案為：（1）錐形瓶； （2）關閉c、打開a、b； （3）偏低； （4）Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3．
點評：	在解此類題時，首先分析問題情景，找到實驗探究的反應原理；再根據實驗的反應原理，分析推斷出該物質的組成成分，然后得出所要探究的物質中該成分的組成．