C
分析:根據(jù)題目中的反應物、生成物和反應條件,依據(jù)化學方程式的書寫方法,可以寫出Na
2CO
3、K
2CO
3、MgCO
3、CaCO
3分別與足量的鹽酸反應的化學方程式;根據(jù)化學方程式分別找出Na
2CO
3、K
2CO
3、MgCO
3、CaCO
3與二氧化碳氣體的質(zhì)量比,由Na
2CO
3、K
2CO
3、MgCO
3、CaCO
3的質(zhì)量可表示出生成的二氧化碳氣體質(zhì)量,然后進行比較即可.
解答:(方法一)直接利用化學方程式進行計算,假設Na
2CO
3、K
2CO
3、MgCO
3、CaCO
3的質(zhì)量都為1g,則:
設1克Na
2CO
3與足量的鹽酸反應,生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為x,
Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 44
1g x
x=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/164127.png)
g
設1克K
2CO
3與足量的鹽酸反應,生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為y.
K
2CO
3+2HCl═2KCl+H
2O+CO
2↑
138 44
1g y
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/170932.png)
解得:y=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/170933.png)
g
設1克MgCO
3與足量的鹽酸反應,生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為z.
MgCO
3+2HCl═MgCl
2+H
2O+CO
2↑
84 44
1g z
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/170934.png)
解得:z=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/164126.png)
g
設1克CaCO
3與足量的鹽酸反應,生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為a.
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 44
1g a
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/170935.png)
y=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/1481.png)
g
根據(jù)上述計算可以知道:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/164126.png)
g>
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/1481.png)
g>
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/164127.png)
g>
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/170933.png)
g
即等質(zhì)量的Na
2CO
3、K
2CO
3、MgCO
3、CaCO
3四種物質(zhì),分別跟足量稀鹽酸反應,產(chǎn)生CO
2最多的是MgCO
3.
故選C.
方法(二):根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答,結合這四種物質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等,而即碳酸鹽中碳元素的含量大,那么生成二氧化碳氣體的質(zhì)量就大;設碳酸鹽的質(zhì)量為m,相對分子質(zhì)量為M,則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為:m×
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/170936.png)
,根據(jù)該計算式可以知道,當碳酸鹽的質(zhì)量相等時,該碳酸鹽的相對分子質(zhì)量越小生成的二氧化碳的質(zhì)量越大,分析所給四種碳酸鹽可以知道:M(Na
2CO
3)=106,M(K
2CO
3)=138,M(MgCO
3)=84,M(CaCO
3)=100,所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質(zhì)量最大的為碳酸鎂.
故選C.
點評:本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算,計算要細心、準確.