Question

4．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨氣，2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應進程，獲得諾貝爾化學獎．
（1）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨氣反應的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃
（2）用分別表示氮氣、氫氣、氨氣，觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的順序EDABC（將下面五張圖按反應過程順序用序號排列）

Answer 1

分析 化學變化的實質為：反應物的分子在一定條件下被破壞，分解成原子，然后這些原子重新組合成新的分子．結合微觀結構圖理解化學變化的過程是本題的一個難點．
（1）該反應是在高溫、高壓和催化劑三個條件的共同作用下完成的．
（2）可以從化學反應的實質分析、推導，從而得出本題的答案．

解答 解：（1）書寫化學方程式，要準確判斷反應物、生成物和反應條件．故其化學方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（2）分析題中五個圖是準確解答本題的核心．
圖A所示為附在催化劑表面的原子，此圖應該是變化中分解成原子的一個過程；
圖B中形成了氨氣分子，應為原子重新組合成新分子的過程；
圖C表示出新分子與催化劑分離，應為變化過程的最后環(huán)節(jié)；
圖D中分子仍然為原反應物的分子，和圖⑤相比較，可判斷是反應物與催化劑相結合的一個過程；
圖E中的分子仍為氮氣分子和氫氣分子，且反應物分子還沒接觸到催化劑，此圖應表示反應最初的過程．
故在催化劑表面合成氨反應過程的順序為：EDABC．
故答案為：
（1）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．（2）EDABC．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和化學反應的實質，同時加強了對化學反應的實質的理解和應用．對基本概念進行理解應用時，把握概念的關鍵用語與題中提示信息進行比對．