Question

16．實驗室利用如圖裝置進行組合，制取并收集氧氣．
（1）寫出標注儀器的名稱：a集氣瓶．
（2）若選擇①與⑤組合制取并收集氧氣，反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，實驗結(jié)束時，應先將導管從水槽中移出再停止加熱．
（3）制取并收集干燥的氧氣，下列組合可行的是AB（填序號，可多選）．
A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
（4）組裝好②裝置后，該同學先向分液漏斗中加入水，然后將導管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡冒出，該操作的目的是檢驗裝置氣密性．
（5）實驗改進：查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑，現(xiàn)有一根潔凈的鋼絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經(jīng)過灼燒處理．改進后的發(fā)生裝置如圖所示（已略去夾持裝置）．
i．鋼絲繞成螺旋狀的作用是BD（填序號，可多選）．
A．收集到更多的O₂  B．加快反應速率
C．沒有影響  D．增大接觸面積
ii．裝置⑥與裝置②比較，改進后裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的進行．
iii寫出反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，以及實驗結(jié)束的注意事項進行分析；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析；
（4）根據(jù)向分液漏斗中加入水，然后將導管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡冒出，該操作的目的是檢驗裝置氣密性進行分析；
（5）根據(jù)銅在加熱的條件下生成氧化銅進行分析；
根據(jù)將銅絲繞成螺旋狀，增大了與氧氣的接觸面積，以及改進后的裝置的特點進行分析；根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是集氣瓶；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，實驗結(jié)束時，應先將導管從水槽中移出，再停止加熱，防止水槽中水倒流，炸裂試管；
（3）濃硫酸具有吸水性，所以制取并收集干燥的氧氣，下列組合可行的是①③④，②③④，故選：AB；
（4）向分液漏斗中加入水，然后將導管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導管口是否有連續(xù)的氣泡冒出，該操作的目的是檢驗裝置氣密性；
（5）將銅絲灼燒，銅與氧氣反應生成氧化銅；
i將銅絲繞成螺旋狀，增大了與反應物的接觸面積，加快了反應的速率，故選BD；
ii改進后的裝置，通過抽動銅絲來控制反應的發(fā)生和停止；故填：可隨時控制反應的進行；
iii過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，將導管從水槽中移出；
（3）AB；
（4）檢驗裝置氣密性；
（5）灼燒；
iBD；
ii可隨時控制反應的進行；
iii2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．