17．在實(shí)驗(yàn)室中有一段鎂條，已經(jīng)部分變質(zhì)為MgO，為測(cè)定其組成，取3.2g該物質(zhì)，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，最終得到溶液的質(zhì)量為103.1g，則原混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．80%B．37.5%C．75%D．24%

分析 根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用在化學(xué)反應(yīng)中元素質(zhì)量守恒可計(jì)算鎂元素的質(zhì)量．

解答 解：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：100g×7.3%=7.3g；
設(shè)原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為x，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
由鎂元素守恒，得反應(yīng)關(guān)系式，
Mg～MgCl2∽2HCl
24        73
x         7.3g
$\frac{24}{x}=\frac{73}{7.3g}$
x=2.4g；
∴$\frac{2.4g}{3.2g}$×100%=75%
故答案C

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生應(yīng)用元素守恒的方法來(lái)計(jì)算是解答中的關(guān)鍵，不可盲目利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中處處表現(xiàn)了顏色變化美，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�
A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{(lán)紫色
C．高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由黑色變成紅色
D．在水中加入少量高錳酸鉀，液體由無(wú)色變成紫紅色

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)．從宏觀進(jìn)入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．

①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號(hào)，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比相等（填“相等”或“不相等”）；
（2）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)．從微觀進(jìn)入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．
①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是13：40；

②通過(guò)分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)．根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測(cè)NaHSO4的性質(zhì)，其中合理的是BCD．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣
D．其水溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄慷趸嫉娜芙庑?br />（2）實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象是塑料瓶變癟
（3）實(shí)驗(yàn)2中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后小林認(rèn)為剛好完全反應(yīng)，小明認(rèn)為還可能是鹽酸過(guò)量
（4）實(shí)驗(yàn)2中的反應(yīng)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）你認(rèn)為還可以用pH試紙驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)2中的兩者發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）將上述濃度的稀鹽酸100克稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量；
（2 原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；       
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，先將黃鐵礦粉碎，然后按照以下流程制備硫酸：

（1）判斷下列說(shuō)法不正確的是c（選填序號(hào)字母）
a．將黃鐵礦粉碎的目的，是增大反應(yīng)物的接觸面積            b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO3的產(chǎn)量                            d．排出的礦渣可供煉鐵
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的具體操作步驟將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．．
（3）過(guò)程②的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3．
（4）取10g礦渣樣品（含F(xiàn)e2O3），向其中加入150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe2（SO4）3溶液），試通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．小方同學(xué)將20g木炭粉和氧化銅的混合物加熱至不在產(chǎn)生氣體時(shí)，將所得氣體通入100g澄清石灰水中，所得溶液質(zhì)量為94.4g，則參加反應(yīng)的氧化銅中的銅元素占原混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）
A．64%B．32%C．80%D．96%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．化學(xué)就在我們身邊，與我們的生活息息相關(guān)．請(qǐng)回答以下生活中的化學(xué)問(wèn)題：
（1）全國(guó)實(shí)施新的交通法規(guī)后，加大了對(duì)酒后駕駛的檢查、處理力度，檢查是否酒后駕駛常用到重鉻酸鉀（K2Cr2O7），重鉻酸鉀中鉻元素（Cr）的化合價(jià)為+6．
（2）“沙里淘金”說(shuō)明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．
（3）下列物品中，屬于有機(jī)合成材料的是C．

（4）誤食重金屬鹽BaCl2可通過(guò)喝大量豆?jié){的方法解毒，其化學(xué)原理是重金屬鹽能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使它失去生理活性，喝大量豆?jié){解毒目的是防止重金屬鹽破壞人體蛋白質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B．甲的溶解度受溫度影響較小
C．t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．t1℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)各50g分別加入100g水中，充分溶解后的溶液質(zhì)量都是140g

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