Question

15．某同學為了測定一瓶失去標簽NaOH溶液的濃度，取100g MgCl₂溶液，逐滴加入待測NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止共用去50g NaOH溶液，過濾，過濾后得濾液質(zhì)量為144.2g．請計算下列問題：
（溫馨提示：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl）
（1）求反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量5.8g；
（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與過濾后得濾液質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與MgCl₂溶液的質(zhì)量之和分析解答；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量利用化學方程式可求得生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量求出分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{氯化鈉的質(zhì)量}{反應(yīng)后溶液的質(zhì)量}$×100%；

解答 解：（1）反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與過濾后得濾液質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與MgCl₂溶液的質(zhì)量之和，反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為：100g+50g-144.2g=5.8g．
（2）根據(jù)反應(yīng)的曲線，可知當加入80g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應(yīng)；此時反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×5%=4g．
設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
              58         117
              5.8g          x
 $\frac{117}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$
x=11.7g
故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{氯化鈉的質(zhì)量}{反應(yīng)后溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{11.7g}{144.2g}$×100%=8.1%

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.1%．

點評 本題主要考查學生運用化學計算綜合分析和解決實際問題的能力．在完成相應(yīng)的計算題時要按規(guī)范的格式和步驟進行，并注意計算結(jié)果的準確性．