Question

某化工單位為了解倉庫中久置的NaOH的純度，先稱取9.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃）配成溶液，然后向溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的關系如圖所示：
（1）反應結束時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
（2）樣品中氫氧化鈉的純度為多少？

Answer 1

分析：首先分析圖象不難得出混合物中的碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量是1.1g，然后把二氧化碳的質(zhì)量代入有關的化學方程式進行計算求出有關的量．

解答：解：（1）從圖象不難看出，二氧化碳的質(zhì)量是1.1g
（2）設9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       1.1g

106

44

=

x

1.1g

x=

106×1.1g

44

=2.65g
故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是

9.3g-2.65g

9.3g

×100%=71.5%
答：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的氣體是1.1g
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是71.5%

點評：本題難度較大，主要考查了通過圖象分析有價值的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)化學方程式進行有關量的計算，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．