Question

部分被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.3g，求該該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

 

Answer 1

分析：①根據(jù)Fe與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，計(jì)算出參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量，10g-參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=Fe₂O₃的質(zhì)量；
②根據(jù)Fe₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式和①中計(jì)算出的Fe₂O₃的質(zhì)量，即可計(jì)算出與Fe₂O₃反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量．
③兩次反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量之和就是該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：①設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y         0.3g
∴56：2=x：0.3g，98：2=y：0.3g，
解之得：x=8.4g，y=14.7g，
則Fe₂O₃的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g；
②設(shè)與Fe₂O₃反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為z，
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
1.6g    z
∴160：294=1.6g：z，
解之得：z=2.94g，
③該該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.7g+2.94g

200g

×100%≈8.8%．
故答案為：8.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．