Question

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：

（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系是 ．

（2）t3℃時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是 ．

（4）將t2℃時A、B、C三種飽和溶液同時降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是 ．

Answer 1

【答案】（1）A=B＞C；

（2）不飽和，37.5%；

（3）有晶體析出；

（4）B＞A＞C．

【解析】

試題分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系是A=B＞C；

（2）t3℃時，A物質(zhì)的溶解度是80g，所以將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=37.5%；

（3）A物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出；

（4）t1℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)次之，A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，會析出晶體，C物質(zhì)的降低溫度，不會析出晶體，應該按照t2℃時進行計算，所以將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是B＞A＞C．

故答案為：（1）A=B＞C；

（2）不飽和，37.5%；

（3）有晶體析出；

（4）B＞A＞C．