Question

將3g碳和8g的氧氣充分混合充分燃燒恰好完全反應，得到二氧化碳________ g．那么將3g碳和10g的氧氣充分混合充分燃燒，得到二氧化碳________ g．

Answer 1

11    11
分析：在本題中，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，3g碳和8g的氧氣充分混合充分燃燒恰好完全反應，根據(jù)質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量=3g+8g=11g；如果3g碳和10g的氧氣充分混合充分燃燒，3g碳需要8g氧氣就可以了，因此氧氣剩余2g，所以生成二氧化碳的質量還是11g．
解答：3g碳和8g的氧氣充分混合充分燃燒恰好完全反應，根據(jù)質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量=3g+8g=11g；如果3g碳和10g的氧氣充分混合充分燃燒，3g碳需要8g氧氣就可以了，因此氧氣剩余2g，所以生成二氧化碳的質量還是11g．故答案為：11g；11g
點評：本考點考查了質量守恒定律，是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要條件“恰好完全反應”或“充分反應”等，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．