Question

在下列三組固體混合物：
①Na₂O₂（過氧化鈉）、NaOH的混合物，其中Na的質量分數是58%；
②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，其中Fe的質量分數是31%；
③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，其中S的質量分數是25.6%．
則固體混合物中含氧元素的質量分數最高的一組是______，為______%；其次的一組是______，為______%；最低的一組是______，為______%．

Answer 1

①Na₂O₂（過氧化鈉）、NaOH的混合物中鈉原子與氧原子個數比為1：1，所以其中Na的質量分數是58%時，O的質量分數為58%×

16

23

≈40%；
②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，其中Fe的質量分數是31%，則混合物硫酸根的質量分數為1-31%=69%，因此混合物中O的質量分數為69%×

64

96

=46%；
③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中鈉原子與硫原子的個數比為2：1，所以其中S的質量分數是25.6%時，Na的質量分數為25.6%×

46

32

=36.8%，則固體混合物中含氧元素的質量分數=1-25.6%-36.8%=37.6%；
故答案為：②，46；①，40；③，37.6．