Question

17．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．試求（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 由圖看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
由圖可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98                   2
         x                   0.2g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{63.7g}$×100%≈15.4%
答：（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 0.2g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.4%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．