Question

9．某同學(xué)用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
①在盛有試劑Ⅰ的試管中，先后加入試劑Ⅱ、試劑Ⅲ，同時(shí)不斷振蕩，觀察到溶液先變紅后變無色．試劑Ⅱ是酚酞．
②上述實(shí)驗(yàn)過程中：溶液的堿性減弱，這是由于氫氧化鈉減少了（合理給分），由此證明上述實(shí)驗(yàn)過程確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
③取上述實(shí)驗(yàn)后的無色溶液少許于試管中，加入合適的試劑，可驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，下列中不能加入的試劑是BD．
A．石蕊溶液          B．銅片          C．氧化鐵            D．硝酸鋇溶液．

Answer 1

分析 硫酸和氫氧化鈉發(fā)生的中和反應(yīng)時(shí)無明顯的現(xiàn)象，為了確定是否發(fā)生了反應(yīng)，滴加酚酞試液通過顏色的改變確定是否發(fā)生了反應(yīng)．當(dāng)硫酸適量時(shí)，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，當(dāng)硫酸過量時(shí)可通過石蕊試液或氧化鐵進(jìn)行驗(yàn)證．

解答 解：①先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，由于氫氧化鈉屬于堿，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色；再氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，紅色逐漸消失，說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)；
②向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，溶液的堿性減弱，是因?yàn)闅溲趸�鈉與硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水；
③要驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是銅片，因?yàn)殂~不能和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭欲}酸的量過量時(shí)，加入銅不會(huì)有現(xiàn)象，不能用硝酸鋇溶液，因?yàn)殇^離子和溶液中的硫酸根離子一定能結(jié)合成白色沉淀．
故答案為：①酚酞；②堿性；氫氧化鈉減少了（合理給分）；H₂SO₄+2 NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；③BD．

點(diǎn)評 本題考查了氫氧化鈉和硫酸的中和反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識．