Question

33.8克NaCl和Na₂CO₃的混合物與125克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液150克，求
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，需要水多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：33.8g+125g-150g=8.8g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106         117       44
  x           y       8.8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

，
x=21.2g，y=23.4g，
答：碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g．
（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：33.8g-21.2g+23.4g=36g，
設(shè)需要水的質(zhì)量為z，
則有：（150g+z）×8%=36g，
z=300g，
答：需要水的質(zhì)量為300g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．