Question

如圖是 A、B、C 三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t₃℃時，將30g A物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的 NH₄NO₃ 固體并攪拌，試管內可以觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（3）將t₁℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是

 

．
（4）下列說法正確的是

 

．
A．將A、B的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，溶質質量分數(shù)都不變
B．t₃℃時，向 100g20%A 的不飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，溶液質量分數(shù)為10%
C．t₃℃時，等質量的A、B、C分別制成飽和溶液，需要水的質量最多的是 A
D．升高C的溫度，一定有晶體析出．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,飽和溶液和不飽和溶液,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)該溫度下A的溶解度分析所加溶質是否能全部溶解，進而判斷溶液是否飽和；
（2）NH₄NO₃溶于水使溶液的溫度降低，A的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)此分析解答；
（3）升高溫度時，C物質的溶解度減小，有晶體析出，溶質質量分數(shù)減小，A物質的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|質量分數(shù)不變，故所得溶液的溶質質量分數(shù)A大于C；
（4）據(jù)溶解度曲線，質量分數(shù)的計算方法可解此題．

解答：解：（1）據(jù)溶解度曲線，t₃℃時A物質復燃溶解度為80g，故50g水可溶劑40gA物質，故t₃℃時，將30g A物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液；
（2）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，NH₄NO₃溶于水使溶液的溫度降低，A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以試管中A的飽和溶液會因溫度降低、溶解度減小而有A析出；
（3）升高溫度時，C物質的溶解度減小，有晶體析出，溶質質量分數(shù)減小，A物質的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|質量分數(shù)不變，故所得溶液的溶質質量分數(shù)A大于C；
（4）A、據(jù)溶解度曲線知，A、B的飽和溶液隨溫度的升高而增大或不變，故分別從t₁℃升溫到t₂℃溶質質量分數(shù)都不變，正確；
B、據(jù)溶液質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%知，t₃℃時，向 100g20%A 的不飽和溶液中加入100g水，充分攪拌溶質的質量不變，溶液的質量有100g變?yōu)?00g，溶液質量分數(shù)變?yōu)?0%，正確；
C、據(jù)溶解度曲線知，t₃℃時A、B、C飽和溶液，溶解度A＞B＞C，t₃℃時，等質量的A、B、C分別制成飽和溶液，需要水的質量最多的是C，故C錯誤；
D、據(jù)溶解度曲線知，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故升高C的溫度，如C為飽和溶液則有晶體析出，而本題沒有說明是C的飽和溶液，故D錯誤．
故答案為：
（1）不飽和； （2）有晶體析出；   （3）A＞C；    （4）AB．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．