Question

14．雙氧水不穩(wěn)定會分解，久置雙氧水的溶質質量分數(shù)會減少，某同學為了測定實驗室中久置的雙氧水（瓶上商標注明“內(nèi)裝溶液質量500g和30%），做了以下實驗，從該瓶中取出34g溶液，放在盛有0.5g二氧化錳的錐形瓶中，充分反應后，稱得瓶中剩余物質質量為32.9g．
（1）該過程中產(chǎn)生的氧氣的質量是1.6g
（2）該瓶雙氧水的溶質的質量分數(shù)是多少？
（3）雙氧水放置過程中會分解，原雙氧水中已分解的過氧化氫的質量是100g．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算過氧化氫的質量分數(shù)．

解答 解：
（1）反應生成氧氣的質量為：34g+0.5g-32.9g=1.6g．
（2）設過氧化氫質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68              32
x               1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
該瓶雙氧水的溶質的質量分數(shù)是$\frac{3.4g}{34g}×$×100%=10%，
（3）雙氧水放置過程中會分解，原雙氧水中已分解的過氧化氫的質量是500g×30%-500g×10%=100g．
答案：
（1）1.6g；
（2）雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)為10%．
（3）100．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．