Question

汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：
（1）汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和

 

性．
（2）下列汽車配件及用品中，屬于有機(jī)合成材料的是（填圖1序號，下同）

 

．

（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．
①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕

 

和水．
②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；

 

．
（4）回收再利用生銹的鐵制品是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．圖2所示的廢鐵粉中Fe₂O₃含量大約在80%（其余20%為鐵）左右，回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到

 

t鐵．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；
（2）材料分為金屬材料、硅酸鹽材料、有機(jī)高分子材料（即合成有機(jī)高分子材料、天然有機(jī)高分子材料）等；
（3）①鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的；②酸能與金屬和金屬氧化物反應(yīng)；
（4）根據(jù)工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；根據(jù)題意，由廢鐵粉中Fe₂O₃含量大約在80%左右（其余20%為鐵），回收100t這樣的廢鐵粉，由化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：
（1）銅的導(dǎo)電性僅次于銀故答案為：導(dǎo)電；
（2）a屬于金屬材料，b屬于硅酸鹽材料，c屬于合成有機(jī)高分子材料（簡稱合成材料），d屬于天然有機(jī)高分子材料；故答案為：c；
（3）①鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的故答案為：空氣（或氧氣）；
②酸能與金屬和金屬氧化物反應(yīng)，鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，說明金屬與酸發(fā)生了反應(yīng)；
故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
根據(jù)題意，由廢鐵粉中Fe₂O₃含量大約在80%左右，100t這樣的廢鐵粉含80%Fe₂O₃中含鐵元素的質(zhì)量為100t×80%×

56×2

56×2+16×3

×100%=56t，100t這樣的廢鐵粉中含鐵元素的質(zhì)量為100t×20%=20t；故回收100t這樣的廢鐵粉可以得到鐵的質(zhì)量為56t+20t=76t．
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；76．
故本題答案為：
（1）導(dǎo)電；
（2）c；
（3）①空氣；②Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；76．

點評：本題從金屬的利用，材料的鑒別，銹蝕及保存等方面全面考查了金屬的性質(zhì)，要掌握工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的有關(guān)計算是正確完成（4）的關(guān)鍵．