某三價金屬R的氧化物4克與21克稀硫酸恰好完全反應(yīng),并形成溶液,測得此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。求:
(1)金屬元素R的原子量?
(2)稀硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
金屬元素R的相對原子量為56,所用稀硫酸中 設(shè)金屬元素R的原子量為x,消耗 2x+48 98 2x+96×3 4克 y (4克+21克)×40% 12x=672 x=56 稀硫酸中 答:金屬元素R的相對原子量為56,所用稀硫酸中 |
正確書寫出該金屬氧化物的化學(xué)式及其跟酸反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)方程式,是解本題的前提和基礎(chǔ),只要這步有誤,全部努力都會付之東流。利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)前的 本題是化學(xué)式、化學(xué)方程式及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算。首先,能根據(jù)化合價寫出該金屬氧化物的化學(xué)式,為 顯然,4克和21克稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液為 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源:《4.2 定量認(rèn)識化學(xué)變化》2010年課時練習(xí)(1)(解析版) 題型:解答題
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