Question

14．從微觀視角認識和考察物質世界是學習化學的重要思維方法．
（1）下圖是某反應的微觀示意圖：

B框中的物質屬于②、③（填序號：①化合物、②單質、③純凈物、④混合物）．此反應的化學方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，此圖說明化學反應前后不發(fā)生改變的微粒是原子（填“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）寫出下圖A所示的反應化學方程式2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O，該反應前后，溶液減少的離子是H⁺、OH^-．下圖B中反應溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液中存在的離子是Zn²⁺、SO₄^2-．

Answer 1

分析 觀察微觀示意圖，根據(jù)微粒的構成分析物質的類別及名稱，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式即可．
圖A對比反應前后的微粒變化，反應前后鉀離子和硫酸根離子沒變說明該微粒實際沒有參與反應，氫離子和氫氧根變了，反應后為水，說明生成了該新物質，即反應是氫離子和氫氧根反應生成水的過程；考慮鋅與硫酸銅溶液的置換反應．

解答 解：（1）B框中的物質為氧氣，是同種原子構成的分子，屬于單質，單質屬于純凈物；根據(jù)分析，該反應是硫化氫和氧氣點燃生成水和二氧化硫，去掉一個沒有參加反應的氧氣分子，微粒個數(shù)比為2：3：2：2，反應的化學方程式為：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；此圖說明化學反應前后不發(fā)生改變的微粒是 原子．
（2）圖A對比反應前后的微粒變化，反應前后鉀離子和硫酸根離子沒變說明該微粒實際沒有參與反應，氫離子和氫氧根變了，反應后為水，故圖A所示的反應化學方程式為2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O，該反應前后，溶液減少的離子是 H⁺、OH^-．下圖B中反應溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液中存在的離子是 Zn²⁺、SO₄^2-．
故答案為：
（1）②、③；2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；原子；
（2）2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O；H⁺、OH^-； Zn²⁺、SO₄^2-．

點評 解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．