Question

2.4克鐵和鎂的混合物，與50克鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可能是（　　）

• A、5%
• B、10%
• C、15%
• D、20%

Answer 1

分析：運用假設法，利用鐵和鎂與鹽酸反應的化學方程式，就可計算出鹽酸質(zhì)量分數(shù)的取值范圍，據(jù)此即可正確選擇．

解答：解：①設2.4g全是鎂，此時消耗鹽酸質(zhì)量最大，則消耗鹽酸的質(zhì)量為x，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24，73
2.4g，x
∴

24

73

=

2.4g

x

，
解之得：x=7.3g，
則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

50g

×100%=14.6%；
②如果全是Fe，此時消耗鹽酸質(zhì)量最小，則消耗鹽酸質(zhì)量為y，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56，73
2.4g，y
∴

56

73

=

2.4g

y

，
解之得：y≈3.1g，
則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

3.1g

50g

×100%=6.2%．
所以鹽酸質(zhì)量分數(shù)在6.2%和14.6%之間．
故選B．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．