Question

遵義某汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。分三次進行實驗，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	一	二	三
所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）	10．0	10．0	20．0
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	100．0	80．0	80．0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）	109．8	89．8	99．8

請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題（請寫出計算過程）：

（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為______。

（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：設(shè)該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x，

與稀硫酸完全反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y----------------------------------------（1分）

     Zn  +  H₂SO₄  ==  ZnSO₄  +  H₂↑

     65                 161      2

      x                  y       20g+80g-99.8g=0.2g

      65/x ＝2/0.2g        x＝6.5g    

 161/y ＝2/0.2g       y ＝16.1g------------------------------------------------------ （1分）

 ⑴該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為(10g－6.5g)/10g×100%＝35%-------------（1分）

 ⑵黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為6.5g+80g－0.2g＝86.3g

黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

16.1g/86.3g×100%＝18.7%---------------------------------------------------------------（1分）

答：⑴該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為13.5%

    ⑵黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.7%