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【題目】太陽能汽車利用太陽能來驅動，真正實現了零排放，有效地減少了對環(huán)境的污染，其產業(yè)的發(fā)展日益蓬勃。從某種意義上講，太陽能汽車也是電動汽車的—種，所不同的是電動汽車的蓄電池靠工業(yè)電網充電，而太陽能汽車用的是太陽能電池。

（1）該太陽能汽車在白天給蓄電池充電的同時行駛，該行駛過程中首先_____能轉化為化學能，然后轉化為_____能，最終轉化為機械能。

（2）該汽車車體主體材料是一種密度小、且抗腐蝕性好的一種合金，你認為下列材料中最合適的是_____（填字母）

A 玻璃鋼 B 錳鋼 C 硬鋁 D 生鐵

（3）目前還有一種新能源汽車，氫燃料電池汽車，該種汽車的儲氫材料是循環(huán)吸放氫過程中生成新的氫化物，其中一種為氫化鋁鋰（LiAlH4）的氫化物，在125℃ 時分解為氫氣和一種金屬單質及氫化鋰（LiH）。請你寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式①_____。反應前后鋁元素的化合價分別為②_____。生活中使用的干電池中含有鉛、鎘、汞等，如果將廢舊電池隨意丟棄會③_____，威脅④_____。

【答案】光 電 C 2LiAlH4 2Al+2LiH+3H2↑ +3、0 造成水體和土壤污染 人類健康

【解析】

（1）該太陽能汽車在白天給蓄電池充電的同時行駛，該行駛過程中首先光能轉化為化學能，然后轉化為電能，最終轉化為機械能。故填：光；電；

（2）硬鋁是一種密度小、且抗腐蝕性好的一種合金；故選：C；

（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH），反應方程式為：2LiAlH4 2Al+2LiH+3H2↑；反應前LiAlH4中鋁元素的化合價為+3價，反應后金屬鋁的化合價為0；生活中使用的干電池中含有鉛、鎘、汞等，如果將廢舊電池隨意丟棄會造成水體和土壤污染，威脅人類健康。故填：2LiAlH4 2Al+2LiH+3H2↑；+3、0；造成水體和土壤污染；人類健康。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學符號和化學式表示：兩個亞鐵離子_____；氧化鐵中鐵元素化合價_____；磁鐵礦的主要成分_____；兒童缺少_____元素嚴重時，會得佝僂病。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是( )

A. t2℃時溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲

B. 由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液

C. 由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化

D. 甲乙丙三種物質溶解度都隨溫度升高而增大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列重要實驗,回答問題:

（1）圖1所示實驗中,觀察到的現象是__________。

（2）圖2所示實驗,在電解器玻璃管里加滿含有硫酸鈉的水溶液（硫酸鈉只增強導電性,不發(fā)生反應）玻璃管b內產生約l0mL氣體時,玻璃管a內產生約______ mL氣體。若取60g質量分數為1%的硫酸鈉溶液進行電解, 消耗了l0g 水,則電解后硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為_________。

（3）圖3用于實驗室制備氧氣,反應的化學方程式為_____________試管口放置棉花的目的是__________。

（4）圖4實驗得出的結論是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用及相應原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（　�。�

A.用鐵桶盛裝波爾多液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應

B.正常雨水顯酸性 CO2+H2O=H2CO3 化合反應

C.用澄清石灰水吸收二氧化碳 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 復分解反應

D.實驗室制氧氣 2KClO3=2KCl+3O2 分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法制得的純堿樣品中常含有少量氯化鈉，為測定一份純堿樣品中碳酸鈉的含量（假設樣品只有碳酸鈉和氯化鈉組成），做如下實驗：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）根據已知條件列出實驗①中參加反應的碳酸鈉質量（x）的比例式_____；

（3）樣品中碳酸鈉的含量為_____；

（4）兩次實驗消耗的氯化鋇溶液的質量最簡比為_____；

（5）若實驗所用的氯化鋇溶液是在其濃溶液中加入200g水稀釋而來的，則稀釋前溶液的濃度為_____；

（6）實驗結束后，向濾液b中加入14.4g水，所得溶液中溶質的質量分數為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習化學常用的方法。復分解反應發(fā)生是需要滿足一定條件的，酸、堿、鹽之間只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

請判斷下列物質之間能否發(fā)生復分解反應，并根據不能發(fā)生反應的原因進行分類，參照實例完成下列內容：

①BaCl2+H2SO4﹣﹣

②KNO3+H2SO4﹣﹣

③NaCl+Cu（OH）2﹣﹣

④CaCO3+HCl﹣﹣

⑤NaC1+Ca（OH）2﹣﹣

⑥BaSO4+AgNO3﹣﹣

________；_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸、氫氧化鉀、氯化鈉是重要的化工原料，也是實驗室常見的試劑。

（1）下列關于硫酸的說法不正確的是_____。

A 濃硫酸是粘稠、油狀的液體

B 稀硫酸可用于鐵制品除銹

C 濃硫酸滴到白紙上，使紙變黑

D 濃硫酸敞口放置，質量分數變大

寫出上述選項中涉及到的化學方程式_____。

（2）氫氧化鉀的化學性質和氫氧化鈉相似。小蘭在實驗室內發(fā)現一瓶敞口久置的氫氧化鉀溶液，她取出一部分，滴入稀鹽酸后有氣泡生成，請寫出與發(fā)生此現象有關的兩個化學方程式_____。

（3）從海水中曬出的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質。為了除去雜質，有如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結晶。

①加入Na2CO3溶液的目的是什么_____？

②這個過程中發(fā)生的復分解反應一共有幾個_____？

③最終所得的氯化鈉的質量和原來粗鹽中含有的氯化鈉的質量相比，有什么變化_____？

（4）小明在家里發(fā)現了一瓶食鹽水，小明想測量這瓶食鹽水中氯化鈉的質量分數，取130g食鹽水，加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，生成2.87g白色沉淀。求食鹽水中氯化鈉的質量分數_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組探究。請你和他們一起完成以下實驗探究。

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是：_________，該反應的化學反應基本類型是_____。

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想 I：只有 CaCl2 猜想 II：有_____

猜想 III：有 CaCl2 和 Ca(OH)2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想 IV 不合理，其理由是_____。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案

滴加紫色石蕊溶液

通入 CO2

滴加 Na2CO3 溶液

實驗操作

實驗現象

______

_____

產生白色沉淀

實驗結論

溶液中含有：Ca(OH)2

溶液中含有：Ca(OH)2

溶液中含有：Ca(OH)2

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想 III 是正確的。

（評價反思）

（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_____。

（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮_____

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