Question

9．取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g，求：
（1）所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)氯化氫的質(zhì)量可以計算氫氧化鈉和反應生成氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40  36.5    58.5
x 100g×7.3%  y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{100g×7.3%}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=8g，y=11.7g
所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為$\frac{8g}{10%}$=80g
反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{80g+100g}$×100%=6.5%，
答：反應后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．