Question

【題目】(雙選)現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5 g該混合物加入到100 g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣的質量為w。則下列說法中正確的是(　　)

A. 若混合物為Zn、Al，w可能是0.2 g

B. 若混合物為Zn、Fe，w不可能是0.2 g

C. 若混合物為Zn、Cu，w是0.1 g，則該混合物中鋅的質量分數(shù)為50%

D. 若混合物為Zn、Mg，則加入的稀硫酸中溶質質量分數(shù)一定大于10%

Answer 1

【答案】BC

【解析】假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y x

解得x=0.2g；y=9.8g
同理可計算出6.5g鋁、鐵與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g。A. 若混合物為Zn、Al，w大于0.2 g，錯誤；B、B. 若混合物為Zn、Fe，w大于0.2 g，正確；C、若鋅質量分數(shù)為50%，則鋅的質量為3.25g，根據上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質量為0.1g，同時銅不能夠和稀硫酸反應，所以生成氫氣的質量等于0.1g，正確；D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質量為9.8g，即此時硫酸的濃度為9.8%，但是等質量的鎂消耗硫酸的質量更多，所以若混合物為Zn、Mg，則稀硫酸中溶質質量分數(shù)一定大于9.8%，但不一定大于10%，錯誤。故選BC。