Question

2．某課外活動興趣小組的同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰石樣品種碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品16g，現(xiàn)將90mL稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/mL	30	30	30
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	1.1

試求：
（1）m的值是2.2g；
（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應(yīng)，放出二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g，所以m的值為2.2；共產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；
故答案為：2.2；
（2）設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   5.5g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{5.5g}$
x=12.5 g
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{12.5g}{16g}×100%≈78.1%$
答：石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為78.1%．

點評 本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．