Question

汽車的安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN₃），受到強烈撞擊時發(fā)生分解，其化學方程式為：2NaN_{3    ==}       2Na + 3N₂↑,氣囊的體積迅速膨脹，達到保護駕乘人員的目的。請計算，要產(chǎn)生42 g氮氣，理論上需要多少克疊氮化鈉分解？

【解析】寫出化學方程式并代入氮氣的質(zhì)量計算出氮化鈉的質(zhì)量．

 

Answer 1

【答案】

解：設理論上需要疊氯化鈉的質(zhì)量為x                   （0.5分）

        2NaN₃    ==     2Na  +  3N₂↑

        130                    84                             （1分）

         x                     42g                            （1分）

           130∶84=x∶42g                                     （1分）

  x=65g                                         (1分)

答: 理論上需要疊氯化鈉的質(zhì)量為65g。