Question

5．下午爸爸媽媽帶我去參觀了制堿廠，制堿廠應用的是“侯氏聯合制堿法”，其原理是我國化學界的先驅侯德榜（1890--1974）創(chuàng)造的：
X+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl　　　　　　 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）我知道了制堿廠的原料之一“X”是NaCl，產品“堿”是Na₂CO₃．
（2）晚上，電視節(jié)目中有這樣一段情節(jié)，科考人員野外考察時要經過一小段沼澤地，為順利通過，有人向沼澤地上鋪一層生石灰，沼澤地將會變硬，人們能順利通過，同時鋪撒和通過時應小心“燙傷”，這是真的嗎？我要繼續(xù)看下去．
（3）我知道這一過程中的一個化學方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，并且能從化學角度說明“燙傷”的原因是生石灰和水反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性．

Answer 1

分析 （1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物的化學式．
（3）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣具有一定的腐蝕性，據此進行分析解答．

解答 解：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式X+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，反應前氮、氫、碳、氧原子個數分別為1、5、1、3，反應后的生成物中鈉、氮、氫、碳、氧、氯原子個數分別為1、1、5、1、3、1，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個鈉原子和1個氯原子構成，則物質X的化學式為NaCl．
（3）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；生石灰和水反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，故同時鋪撒和通過時應小心“燙傷”．
故答案為：（1）NaCl；（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；生石灰和水反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性．

點評 本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法、氧化鈣的化學性質、氫氧化鈣的性質是正確解答本題的關鍵．