Question

為驗(yàn)證Al、Cu、Ag的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下幾種方案：
①在兩支試管中各裝少許硫酸鋁溶液，分別加入銅片和銀片；
②向盛稀鹽酸的兩支試管中，分別加入鋁片和銅片，再向盛AgNO₃溶液的試管中，加入銅片；
③向盛有硫酸鋁溶液和硝酸銀溶液的兩支試管里分別加入銅片．
（1）以上方案中哪一種方案不合理？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由．
（2）請(qǐng)你參考上述方案敘述方式，再設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便合理的方案并寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答：解：（1）在實(shí)驗(yàn)方案①中，由于銅、銀都不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，不能比較銅和銀的活動(dòng)性順序，所以，方案不合理；
（2）在驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)．常用“三取中”的方法．由Al、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序是：Al＞Cu＞Ag．可以在兩支試管中各裝少許CuSO₄溶液，分別加入鋁片和銀片．鋁能與硫酸銅反應(yīng)，方程式為：3CuSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答為：
（1）①；不能驗(yàn)證出銅和銀的活動(dòng)性順序．（2）在兩支試管中各裝少許CuSO₄溶液，分別加入鋁片和銀片
3CuSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．