Question

7．鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能由離子（填“原子”、“分子”、“離子”）構成的；
（2）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)．氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成．小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，過濾后濾液仍為紅色，由實驗現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃（寫化學式），可能含有的物質(zhì)是NaCl（寫化學式）；
（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉．
（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產(chǎn)生了3.3g氣體，試計算該食用純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉有咸味，汗液中含有氯化鈉；氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉與酸反應的反應原理寫出化學方程式；
（3）根據(jù)氫氧化鈉會與二氧化碳反應，生成碳酸鈉與水來解釋氫氧化鈉變質(zhì)即可；
（4）根據(jù)題干提供的信息進行分析；
（5）根據(jù)鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉顯堿性，pH大于7；鹽酸和氫氧化鈉反應能生成氯化鈉和水；鹽酸和氫氧化鈉完全反應時，溶液顯中性進行分析解答；
（6）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是氯化鈉．氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物．
（2）碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水；故反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
（4）酚酞試液在堿性溶液中為紅色，加入酚酞試液溶液變成紅色，說明溶液呈堿性；向試管中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生．碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，說明溶液中一定含有碳酸鈉；過濾，所得濾液為紅色，說明濾液呈堿性，故溶液中一定含有氫氧化鈉．
（5）a點已經(jīng)滴入一定量的鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，但溶液的pH值仍大于7，說明氫氧化鈉還有剩余，故溶液中既有氫氧化鈉又有氯化鈉；
（6）解：（1）設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       3.3g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{3.3g}$
解得：x=7.95g
食用純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%
故答案為：（1）離子；
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O
（4）NaOH和Na₂CO₃；NaCl
（5）氫氧化鈉和氯化鈉
（6）79.5%．

點評 本題綜合性較強，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．