Question

9．現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物4.5g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100g，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液103.8g、濾渣0.5g，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． 生成氫氣的質(zhì)量是0.2g
• B． 濾液中可能含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸
• C． 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于3.65%
• D． 若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為7：3

Answer 1

分析 由題意可得，鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應(yīng)并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A、鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應(yīng)并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)．生成氫氣的質(zhì)量為：4.5g+100g-103.8g-0.5g=0.2g，故A正確；
B、若鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)后鹽酸有剩余，濾液中可能含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸，故B正確；
C、當(dāng)鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)時，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)最小，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
可得關(guān)系式2HCl～H₂
          73    2
          x     0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=7.3g
此時稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
所以，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于7.3%，故C錯誤；
D、設(shè)混合物中鐵粉和鎂粉的質(zhì)量分別是x，y，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
                             56            2     24           2
                             x            $\frac{x}{28}$g    y           $\frac{y}{12}$g
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=4g}\\{\frac{x}{28}g+\frac{y}{12}g=0.2g}\end{array}\right.$，得x=2.8g，y=1.2g，混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為7：3，故D正確．
故選：C

點評 本題主要考查混合金屬的有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．