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14．氯堿工業(yè)的反應原理是電解NaCl水溶液，下列物質不可能是氯堿工業(yè)產品的是（　�。�
A．Na2C03B．Cl2C．H2D．NaOH

分析 依據質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類一定不變，所以通過電解食鹽水制取的物質元素的含有情況，必與反應物食鹽水含有的元素情況相同據此回答即可．

解答 解：質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類一定不變，所以通過電解食鹽水制取的物質元素的含有情況，必與反應物食鹽水含有的元素情況相同，分析知反應物是氯化鈉和水，所以反應后的物質中只能含有鈉、氯、氫和氧四種元素．故不可能有碳元素．
故選A

點評 根據反應物和生成物的元素種類需相同，來判斷生成物的情況，如果所給物質中的一種元素，在反應物中找不到，就不可能是生成物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．熟練掌握化學用語是學好化學的基礎．用適當的化學符號填空：
（1）3個氬原子3Ar；
（2）2個五氧化二磷分子2P2O5；
（3）2個鐵離子2Fe3+；
（4）能保持二氧化碳化學性質的粒子CO2；
（5）氧化鈣中鈣元素的化合價$\stackrel{+2}{Ca}$O；
（6）相對分子質量最小的物質H2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為空氣成分示意圖（按體積計算），下列說法錯誤的是（　�。�
A．a氣體表示氮氣、氮氣的體積分數約點空氣的78%
B．c氣體可以供給動植物呼吸，吸入c氣體可以緩解高原反應
C．臭氧（O3）屬于稀有氣體，主要分布在距地面10-50km的高空
D．空氣中PM2.5含量低，說明空氣質量好

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法，CO2可與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．
物質不同溫度下在水中溶解度（S/g）常溫下在乙醇中的溶解度（S/g）
0℃10℃20℃30℃
NaOH425110911917.3
Na2CO37.112.221.839.7＜0.01
NaCl35.735.836.036.30.1
根據表中數據回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）；
（2）請用相應的數據列式表示20℃時飽和食鹽水中溶質的質量分數為$\frac{36g}{100g+36g}×100%$（不要求計算結果）；
（3）請寫出一種把Na2CO3的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒尤胩妓徕c；
（4）為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應，小明同學將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實驗可觀察到的現象有沉淀產生，推測依據是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國女科學家屠呦呦發(fā)現青蒿素（青蒿素的化學式：C15H2205），它是一種治療瘧疾的藥物，獲2015年諾貝爾生物醫(yī)學獎，下列關于青蒿素的說法，正確的是（　�。�
A．青蒿素由碳和水分子構成
B．青蒿素由碳元素、氫元素、氧元素組成
C．青蒿素是氧化物
D．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比15：22：5

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．在學習“二氧化碳性質的探究”時，小劉同學將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現變紅了，是什么使紫色石蕊變?yōu)榧t色的呢？他和小紅同學進行了如下實驗探究：
【猜想與假設】
猜想一：水使紫色石蕊變紅．
猜想二：二氧化碳使紫色石蕊變紅．
猜想三：二氧化碳與水反應生成的新物質使紫色石蕊變紅．
【查閱資料與實驗準備】
（I）將紙條浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊試紙．
（2）自制的紫色石蕊試紙遇酸溶液變紅．
（3）稀硫酸和稀鹽酸化學性質相似．
【設計與實驗】
小劉同學設計了如圖實驗裝置（具支試管內套一個小試管），圖中b為干燥紫色石蕊試紙，纏繞在小試管上；a、c為濕潤的紫色石蕊試紙，a、b、c都纏繞在小試管上．

（1）首先觀察到a、b、c都沒變色，得出結論：猜想一、二不正確．
（2）然后，打開活塞K，滴入稀硫酸，觀察并解釋實驗現象：
①試紙b沒有明顯變化，得出結論：猜想二不正確．
②試紙a、c由紫色變?yōu)榧t色，得出結論：猜想三正確，是因為CO2+H2O═H2CO3（用化學方程式表示）．
③試紙a （填a或c）首先變紅，其原因是二氧化碳的密度比空氣大，先聚集在底部．
【交流與反思】
小紅同學認為，利用上述裝置還可以同時驗證：①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
②二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒．
（3）為了完成小紅同學的兩個驗證實驗，請你對上面的實驗裝置進行簡單的改進：
①具支試管中倒入少量澄清石灰水，②支管口放一燃著的木條進行驗證二氧化碳是否具有可燃性．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，該反應的基本類型為
化合反應．
（2）步驟Ⅰ中，加入過量廢鐵屑，觀察到“有氣泡放出”、“有紅色固體析出”．則“有氣泡放出”反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
“有紅色固體析出”反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）操作a的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．所得“不溶物”中含兩種金屬，其成分是鐵、銅．
（4）步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅．其操作過程為：加入過量的稀H2SO4，充分反應后再過濾并洗滌、干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．酸堿中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中應用十分廣泛．如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖．

請據圖回答下列問題：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①細口瓶 ②燒杯
（2）A中溶液呈無色，C中溶液（氫氧化鈉溶液稍過量）呈紅色．
（3）該實驗反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是常見物質的轉換關系圖，其中A，B常溫下都為液體且組成元素相同，A，B，X，Y，E都為氧化物，X，E都為黑色固體，F為白色沉淀，I為藍色絮狀沉淀．

請回答下列問題
（1）A的化學式為H2O2；F的化學式為CaCO3；（每空一分）
（2）反應⑥的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）反應①--⑥涉及的基本反應類型有下列哪些？（多選）
A．化合反應  B．分解反應  C．置換反應  D．復分解反應．

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