Question

16．初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應為例）
①寫出反應的化學方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．請回答：
（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D
A、K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-      B、Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C、Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-     D、Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）寫出一個與離子方程式M g+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式：M g+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中 發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應就能發(fā)生．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可．
（2）根據(jù)稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應寫出離子方程式；
（3）根據(jù)鎂與鹽酸、硫酸的反應分析回答；
（4）根據(jù)復分解反應的條件分析回答．

解答 解：（1）A、由于 H⁺能與OH^-結(jié)合成了了水，不能大量共存；
   B、Ca²⁺能與CO₃^2- 結(jié)合生成了碳酸鈣沉淀，不能大量共存；
C、H⁺能與CO₃^2- 生成了水和二氧化碳，不能大量共存；
 D、Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存．
（2）稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式是：2H⁺+Ca CO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）鎂與鹽酸、硫酸的反應與離子方程式M g+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應，化學方程式：M g+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中 發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應就能發(fā)生．
故答為：（1）D；（2）2H⁺+Ca CO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；（3）M g+2HCl=MgCl₂+H₂↑．（4）水．

點評 本題的難度不大，理解復分解反應的實質(zhì)、離子方程式的意義是解答本題的關(guān)鍵知識．