精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
現(xiàn)有含雜質的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)樣品,為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù),某同學取該樣品5.0g.該同學在實驗室用一氧化碳還原赤鐵礦(雜質不參加反應).裝置示意圖如下:

精英家教網

(1)在直形管內發(fā)生反應的化學方程式是:______.
(2)在盛有足量澄清石灰水試管的中里,發(fā)生反應的化學方程式是:______.
(3)樣品充分反應后,測定實驗數(shù)據,澄清石灰水增重3.3g.
(4)計算:
①反應生成CO2的質量是:______;②Fe2O3的相對分子質量是:______;
③10g赤鐵礦中含氧化鐵的質量是:______g;④該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)是:______.
(1)由該實驗可知,一氧化碳還原赤鐵礦的反應中,反應物為CO和Fe2O3,由石灰水變渾濁及元素守恒,則生成物為Fe和CO2
則反應的化學方程式為Fe2O3 +3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2,故答案為:Fe2O3 +3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(2)因石灰水足量,則二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,即反應為Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O,故答案為:Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O;
(4)①由測定實驗數(shù)據,澄清石灰水增重3.3g,可知石灰水增重是因吸收了二氧化碳的質量,即二氧化碳的質量為3.3g,故答案為:3.3g;
②由氧化鐵的化學式為Fe2O3,其相對分子質量為56×2+16×3=160,故答案為:160;
③設5.0g樣品中氧化鐵的質量為xg,則
Fe2O3 +3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2,
160                  132
 x                   3.3g
160
132
=
x
3.3g
,解得x=4.0g,
即5.g樣品中含有氧化鐵的質量為4.0g,
則10.0g樣品中含有氧化鐵的質量為
10.0g
5.0g
×4.0g=8.0g,故答案為:8.0;
④樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為
4.0g
5.0g
×100%=80%,故答案為:80%.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有含雜質的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)樣品,為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù),某同學取該樣品5.0g.該同學在實驗室用一氧化碳還原赤鐵礦(雜質不參加反應).裝置示意圖如下:
精英家教網
(1)在直形管內發(fā)生反應的化學方程式是:
 

(2)在盛有足量澄清石灰水試管的中里,發(fā)生反應的化學方程式是:
 

(3)樣品充分反應后,測定實驗數(shù)據,澄清石灰水增重3.3g.
(4)計算:
①反應生成CO2的質量是:
 
;②Fe2O3的相對分子質量是:
 
;
③10g赤鐵礦中含氧化鐵的質量是:
 
g;④該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)是:
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網認識新能源開發(fā)和資源的綜合利用具有重要意義.
(1)現(xiàn)在許多地區(qū)居民已用上天然氣,天然氣的主要成分為(寫化學式)
 
,它與煤和
 
均屬于化石燃料.
(2)人們正在利用和開發(fā)太陽能、潮汐能及
 
(只填一種)等新能源.
(3)現(xiàn)有原煤、鐵礦石、焦炭,它們分屬于集合A和B,其中A表示自然資源,B表示能源,二者關系如圖所示.試將原煤、鐵礦石、焦炭填入圖中適當?shù)奈恢茫?br />(4)某煉鐵廠計劃冶煉1000t含雜質3%的生鐵,請你幫助計算需要含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦的質量是
 
t.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

現(xiàn)有含雜質的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)樣品,為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù),某同學取該樣品5.0g.該同學在實驗室用一氧化碳還原赤鐵礦(雜質不參加反應).裝置示意圖如下:

(1)在直形管內發(fā)生反應的化學方程式是:______.
(2)在盛有足量澄清石灰水試管的中里,發(fā)生反應的化學方程式是:______.
(3)樣品充分反應后,測定實驗數(shù)據,澄清石灰水增重3.3g.
(4)計算:
①反應生成CO2的質量是:______;②Fe2O3的相對分子質量是:______;
③10g赤鐵礦中含氧化鐵的質量是:______g;④該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)是:______.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2009年廣東省廣州市番禺區(qū)中考化學一模試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有含雜質的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)樣品,為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù),某同學取該樣品5.0g.該同學在實驗室用一氧化碳還原赤鐵礦(雜質不參加反應).裝置示意圖如下:

(1)在直形管內發(fā)生反應的化學方程式是:   
(2)在盛有足量澄清石灰水試管的中里,發(fā)生反應的化學方程式是:   
(3)樣品充分反應后,測定實驗數(shù)據,澄清石灰水增重3.3g.
(4)計算:
①反應生成CO2的質量是:    ;②Fe2O3的相對分子質量是:    ;
③10g赤鐵礦中含氧化鐵的質量是:    g;④該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)是:   

查看答案和解析>>

同步練習冊答案