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小明想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20 g）加入50 g某一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分反應至不再產生氣泡為止。反應所需時間（t)與燒杯內剩物質的總質量（m）的關系如圖所示

試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是                   
（2）反應結束后共產生二氧化碳質量是多少？
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（5分）（保留到1％）

（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是增大反應物接觸面，加速反應速率。（2）2．2g （3）83%

解析試題分析：（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是增大反應物接觸面，加速反應速率。
（2）反應結束后共產生二氧化碳的質量=76g-73．8g=2．2g
（3）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    2．2g

x = 5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100% = 83%
考點：

練習冊系列答案
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（2）該稀硫酸的溶質質量分數(shù)。

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（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：　          　．
（2）混合物中銅粉的質量是　    　．
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（保留計算過程）

 
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質量
20g
20g
20g
20g
剩余固體的質量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
 

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