Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）t1℃時，a物質(zhì)的溶解度為g．
（2）t2℃時，將50g a物質(zhì)加入到120g水中不斷攪拌，形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）t2℃時，將等質(zhì)量b和c的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為： bc（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系正確的是
A.a＞b＞c
B.c＞b＞a
C.b＞a=c
D.b＞a＞c
（5）當(dāng)a中混有少量b時可采取（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法來提純得到a．

Answer 1

【答案】
（1）20
（2）不飽和
（3）＜
（4）D
（5）降溫
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，a物質(zhì)的溶解度為20g；（2）t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50ga物質(zhì)加入到120g水中不斷攪拌，形成的溶液是不飽和溶液；（3）降低溫度，b物質(zhì)會析出晶體，c物質(zhì)不會析出晶體，所以t2℃時，將等質(zhì)量b和c的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為：b＜c；（4）t1℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度a、b物質(zhì)會析出晶體，c物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度進行計算，所以將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是：b＞a＞c，故選：D；（5）a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)a中混有少量b時可采取降溫結(jié)晶的方法來提純得到a． 所以答案是：（1）20；（2）不飽和；（3）＜；（4）D；（5）降溫．
【考點精析】通過靈活運用結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其作用，掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）即可以解答此題．