分析 (1)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)上述化學(xué)方程式中生成的二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鈣的質(zhì)量,列出比例式;
(3)根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比分析解答;
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算;
(5)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算.
解答 解:(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)設(shè)碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量為X,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y,生成的氯化鈣的質(zhì)量為Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
X Y Z 8.8g
100X=73Y=111Z=448.8g
解得:X=20g Y=14.6g Z=22.2g
(3)混合物中氯化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量最簡(jiǎn)整數(shù)比是:(23.8g-20g):20g=19:100;
(4)最后所得氯化鈣的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:22.2g+(23.8g−20g)23.8g+146g−8.8g+39g×100=13%
(5)需要20%的鹽酸的質(zhì)量為:14.6g20=73g
故答為:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(2)10044=X8.8g;(3)19:100;(4)13%;(5)73g.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),要求學(xué)生熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)方程式.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O | B. | CO | C. | CO2 | D. | Fe2O3 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
序號(hào) | 化學(xué)方程式 | 字母序號(hào) |
① | P+O2點(diǎn)燃_P2O5 | B |
② | CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu(OH)2 | D |
③ | H2O2MnO2_H2↑+O2↑ | A |
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