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銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分加熱后，生成的黑色物質與原混合物的質量相等，求銅在原混合物中的質量分數．
【答案】分析：欲正確解答本題，需知加熱后2Cu+O22CuO質量增加，C+O2CO2變成氣體放出，質量減少，由題意可知，生成的黑色物質與原混合物的質量相等，即原來的銅、碳混合物變成CuO，所以參加反應氧氣的質量就是原混合物中碳的質量．然后根據化學方程式得出比例式，再根據質量分數公式計算即可．
解答：解：由題意可知，生成的黑色物質與原混合物的質量相等，即原來的銅、碳混合物變成CuO，所以參加反應氧氣的質量就是原混合物中碳的質量．也就是氧化銅中氧元素的質量就等于原混合物中碳的質量．
所以：銅的質量分數=：=80%，
答：銅在原混合物中的質量分數為80%．
點評：本題主要考查學生對化學反應過程的了解情況，以及運用化學方程式進行計算的能力．
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銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分煅燒，所得固體產物與原混合物的質量相等，則原混合物中銅粉的質量分數為（　�。�
A、20%B、84.5%C、33.3%D、80%

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?眉山）一定質量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原混合物的質量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質量比為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分加熱后，生成的黑色物質與原混合物的質量相等，求銅在原混合物中的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?廣元）（1）某化合物的化學式為C2Hx，其中氫元素的質量分數為20%，則此化合物的相對分子質量為
30
30
．
（2）一定質量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體質量與原混合物相比質量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質量比為
4：1
4：1
．
（3）某化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．用NaOH溶液吸收已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增加了0.32g．則
①被吸收的SO2的質量為
0.32
0.32
g．
②發(fā)生反應的NaOH的質量為
0.4
0.4
g．

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科目：初中化學 來源：2011年江西省初中化學競賽輔導精選試卷（解析版） 題型：解答題

銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分加熱后，生成的黑色物質與原混合物的質量相等，求銅在原混合物中的質量分數．

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