Question

2．利用如圖實驗裝置測定某氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）裝置B、C的作用分別是裝置B吸收氯化氫氣體，裝置C吸收水蒸氣
（2）假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)，且B、C、E裝置吸收均完全．取10克樣品，若實驗前稱得U型管E和其中的氯化鈣質(zhì)量為100.8克，充分反應(yīng)后稱得U型管E總質(zhì)量為102.6克，則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）若取消F裝置，那么測得的樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶液能吸收氯化氫氣體、濃硫酸能吸收水蒸氣分析裝置B、C的作用；
（2）根據(jù)氯化鈣能吸收水的質(zhì)量，求出氧化銅的質(zhì)量，再求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)空氣中含有水蒸氣分析．

解答 解：（1）由于氫氧化鈉溶液能吸收氯化氫氣體、濃硫酸能吸收水蒸氣，所以裝置B、C的作用分別是：裝置B吸收氯化氫氣體，裝置C吸收水蒸氣；
（2）生成水的質(zhì)量：102.6g-100.8g=1.8g；
設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
   80        18
   x         1.8g
$\frac{80}{18}=\frac{x}{1.8g}$    解得：x=8g，
樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%
（3）由于空氣中含有水蒸氣，若取消F裝置，那么測得的樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故答為：（1）裝置B吸收氯化氫氣體，裝置C吸收水蒸氣；（2）80%；（3）偏大．

點評 本題的難度不大，主要考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，根據(jù)已有的知識分析解答即可．