Question

15．為探究“酸堿中和反應(yīng)”，進(jìn)行了如下研究．
【實(shí)驗(yàn)原理】將稀HCl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學(xué)們對該反應(yīng)是否發(fā)生提出了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？
【假設(shè)猜想】溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉，還可能有：
猜想1：HCl  猜想2：NaOH  猜想3：HCl和NaOH
你認(rèn)為上述猜想不合理的是猜想3．
【實(shí)驗(yàn)方案】（1）某同學(xué)用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加CuCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明燒杯中溶液里一定不含氫氧化鈉；
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	甲	乙	丙
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推論與分析】上述實(shí)驗(yàn)方案中有兩處明顯錯(cuò)誤：
①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是甲實(shí)驗(yàn)方案把pH試紙浸入溶液中；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論中有一個(gè)是錯(cuò)誤的是，錯(cuò)誤的原因是溶液中的NaCl與AgNO3溶液也能產(chǎn)生白色沉淀；
通過對上述實(shí)驗(yàn)的正確操作，同學(xué)們得出了正確的結(jié)論．
你認(rèn)為【假設(shè)猜想】中猜想1是正確的．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
稀鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
氯化銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH；
稀鹽酸、氯化鈉都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)原理】氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假設(shè)猜想】因?yàn)闅溲趸�鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存，因此猜想四不合理．故填：猜想3．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）某同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴氯化銅溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．故填：氫氧化鈉．
（2）溶液中有鹽酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此會(huì)看到產(chǎn)生氣泡．故填：有氣泡產(chǎn)生；
【推論與分析】①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；故填：甲實(shí)驗(yàn)方案把pH試紙浸入溶液中
；
②檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硝酸銀也能與氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在HCl；故填：溶液中的NaCl與AgNO3溶液也能產(chǎn)生白色沉淀；
由上述實(shí)驗(yàn)探究及其現(xiàn)象可知，猜想1是正確的．故填：猜想1．

點(diǎn)評 此題通過中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，解答時(shí)要全面審題，認(rèn)真解答．