Question

取l0g變質(zhì)的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%，向燒杯中加入l00g某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(足量)，則反應結束后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是

1. A.
   107.8g
2. B.
   7.8g
3. C.
   110g
4. D.
   102.2g

Answer 1

A
試題分析：反應前后燒杯只是減少了生成的氫氣的質(zhì)量，求出氫氣的質(zhì)量即可，變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，其含碳的質(zhì)量分數(shù)為12/106×100%，和氫氧化鈉混在一起所以質(zhì)量分數(shù)減少到6%。l0g變質(zhì)的氫氧化鈉中含有0.6g碳元素，0.6g/(12/106×100%)=5.3g,根據(jù)化學方程的計算5.3g碳酸鈉和足量鹽酸反應放出2.2g二氧化碳，綜上所述，反應結束后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是10g+100g-2.2=107.8g。
考點：關于化學反應的計算
點評：這道題目較難，技巧性較強，難點主要在于先算出碳酸鈉質(zhì)量，平時應注意多總結。