（2013?常州）在pH=14的溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
分析：pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．
解答：解：pH為14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．
A、三者之間不反應(yīng)，且能在堿性溶液中共存，故選項(xiàng)正確．
B、H+、OH-兩種離子能結(jié)合生成水，Cu2+、OH-兩種離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、NH4+、OH-兩種離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性性溶液中共存．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?常州）晉代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合…可去黑痣”．荻灰在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可作為肥料，它屬于（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?常州）（1）選用符合要求的物質(zhì)的字母填空．
A．氯化鈉  B．干冰  C．氧氣  D．氮?dú)?nbsp; E．石墨
①常用作電池電極的是：
E
E
；
②常用作食品保護(hù)氣的是：
D
D
；
③常用作廚房調(diào)味劑的是：
A
A
；
④常用于人工降雨的是：
B
B
；
（2）解決生產(chǎn)中的下列問(wèn)題時(shí)，利用的是哪種性質(zhì)上的差異，選用對(duì)應(yīng)的字母填空．
A．密度  B．硬度  C．沸點(diǎn)  D．熔點(diǎn)
①氮?dú)夂脱鯕獾?!--BA-->
C
C
不同，因此可用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣；
②金的
A
A
比二氧化硅（黃沙的主要成分）大，因此在沖沙淘金時(shí)先沉降．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?常州）硝酸鉀和硝酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
硝酸鈉 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170
（1）20℃時(shí)，向l00g水中加入35g硝酸鉀，要使其完全溶解，應(yīng)
升高
升高
溶液溫度；
（2）現(xiàn)有80℃的硝酸鈉飽和溶液250g，要使其析出晶體70g，應(yīng)降溫至
10
10
℃；
（3）硝酸鉀和硝酸鈉在t℃時(shí)的溶解度均為W，分析上表可推知，W的數(shù)值所在的最小范圍是
125～136
125～136
；將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液從t1℃降溫至t2℃，前者析出的晶體比后者多，則t1、t2的取值范圍正確的是
C
C
（填字母）．
A．僅0≤t2＜t1≤t
B．僅t≤t2＜t1≤100
C．0≤t2＜t1≤100．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?常州）某同學(xué)利用以下藥品：長(zhǎng)、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序．
（1）實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨金屬片的目的是
除去金屬表面的氧化膜
除去金屬表面的氧化膜
；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，該同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ兩種合彈的方案，如圖l所示：

若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為
H2SO4
H2SO4
、
FeSO4
FeSO4
；
（3）該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)青色．
A．向混合液中加入過(guò)量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應(yīng)為：青色變淺至
淺綠
淺綠
色，最終變?yōu)闊o(wú)色；
B．向混合注中插人鋅片，待其浸沒(méi)部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經(jīng)檢驗(yàn)其組成為鐵和銅．粉末中存在鐵的原因：
①反應(yīng)生成了鐵，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
；
②
銅和鋅構(gòu)成原電池，電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)
銅和鋅構(gòu)成原電池，電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)
；
（4）如圖2所示，該同學(xué)用導(dǎo)線(xiàn)將鋅片和銅片連接起來(lái)，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：①電流表
指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
；②銅片表面
變粗
變粗
．

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