Question

（7分）某興趣小組的同學研究（Cu－Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如下圖所示。請計算：

（1）該樣品中鋅的質量為 。

（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)（要有規(guī)范的計算過程）。

（3）圖中A點時，反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為 。（保留1位小數(shù)）。

Answer 1

（1）6.5克 （2）9.8%（3）15.1%

【解析】

試題分析：首先根據氫氣的質量，利用化學方程式計算出純鋅的質量、硫酸溶質的質量和硫酸鋅質量，再進行相應計算即可。

【解析】
設樣品中純鋅的質量為X，稀硫酸中溶質的質量為Y，生成硫酸鋅的質量為M

根據圖示可知，產生氫氣的質量為0.2克

Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

X Y M 0.2克

65/2=X/0.2克 X=6.5克

98/2=Y/0.2克 Y=9.8克

161/2=M/0.2克 M=16.1克

所以所用稀硫酸中溶質質量分數(shù)=9.8克/100克*100%=9.8%

所得硫酸鋅溶液中溶質質量分數(shù)=16.1克/(6.5克+100克-0.2克)*100%=15.1%

答：略

考點：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算。