Question

18．暗紫色固體A在加熱的條件下反應生成B和C以及D，常溫下過氧化氫溶液遇到C時分解放出D，其中C在反應前后的質量和化學性質都沒有改變，若將細鐵絲放在D中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E．
（1）寫出各物質的名稱：A高錳酸鉀； B錳酸鉀；C二氧化錳；　D氧氣；E四氧化三鐵．
（2）用符號表達式表示下列的化學反應：
A在加熱的條件下反應2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
過氧化氫溶液遇到C時分解2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3 ）C是過氧化氫反應中的催化劑．（填“催化劑”或“氧化劑”）

Answer 1

分析 根據將細鐵絲放在D中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E，所以D具有助燃性，D是氧氣，E是四氧化三鐵，常溫下過氧化氫溶液遇到C時分解放出氧氣，其中C在反應前后的質量和化學性質都沒有改變，所以C是二氧化錳，暗紫色固體A在加熱的條件下反應生成B和二氧化錳以及氧氣，所以A是高錳酸鉀，B是錳酸鉀，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）將細鐵絲放在D中點燃能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E，所以D具有助燃性，D是氧氣，E是四氧化三鐵，常溫下過氧化氫溶液遇到C時分解放出氧氣，其中C在反應前后的質量和化學性質都沒有改變，所以C是二氧化錳，暗紫色固體A在加熱的條件下反應生成B和二氧化錳以及氧氣，所以A是高錳酸鉀，B是錳酸鉀，經過驗證，推導正確，所以A是高錳酸鉀，B是錳酸鉀，C是二氧化錳，D是氧氣，E是四氧化三鐵；
（2）A在加熱的條件下反應是高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
過氧化氫溶液遇到C時分解是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）通過推導可知，二氧化錳是過氧化氫反應中的催化劑．
故答案為：（1）高錳酸鉀，錳酸鉀，二氧化錳，氧氣，四氧化三鐵；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）催化劑．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．