Question

下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：

（1）原子序數為16的元素名稱是     ，在化學反應中，該元素的原子容易      （填“得”或“失”）電子，成為    （填“陰”或“陽”）離子，離子符號為    ，原子序數為13的元素屬于    （填“金屬”或“非金屬”）。
（2）通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是        .
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。由此推斷：第二周期中得電子能力最強的的是      原子，具有穩(wěn)定結構的是       原子。

Answer 1

（1）硫； 得； 陰； S^2-； 金屬
（2）略，符合題意可以給分；   （3）F或氟　；Ne或氖；  

：（1）由元素周期表，可知原子序數為16的元素名稱為硫元素；它的最外層電子為6，易“得”2個電子；原子序數為13的元素為鋁元素，由漢字名稱，可知其元素分類為“金屬元素”；
（2）從表中發(fā)現如下規(guī)律：①原子序數與元素原子核電荷數在數值上相等；②每周期從左到右原子的最外層電子數遞增；③從左到右，各元素原子的電子層數相同；④從左到右，元素原子的原子序數依次增加；⑤同一族（從上到下）最外層電子數相同…（選一條）
（3）隨著最外層電子數的增加原子得電子的能力增強，達到7時為最強，穩(wěn)定結構即最外層電子數是8的結構（氦是2）
故答案為：
（1）硫；得；陰；S^2-；金屬；
（2）：①原子序數與元素原子核電荷數在數值上相等；②每周期從左到右原子的最外層電子數遞增；③從左到右，各元素原子的電子層數相同；④從左到右，元素原子的原子序數依次增加；⑤同一族（從上到下）最外層電子數相同…（選一條）；
（3）F或氟；Ne或氖；